A-Level化学之化合物的结构和性质详解

A-Level化学是A-Level考试的热门科目之一，在学习的过程中会涉及很多知识点，今天，新航道锦秋A-Level学院张翰林老师为大家详细讲解一下有关化合物的结构和性质的知识点，供大家参考。

在A-Level化学U1中，有一个重要的知识点需要我们掌握，就是通过化学键和结构去区分化合物。

化学键包含了离子键（Ionic bonding），共价键（covalent bonding）和金属键（metallic bonding）。同时，因为键的种类不同会导致化合物的结构不同，因此它们表现出的物理性质也相对应的不同。

在上图表格中，包含了以下U1中三个重要考点

1、Melting and boiling temperatures（熔沸点）

要比较熔沸点高低,前提是分子结构、原子晶体、离子晶体、金属晶体间的离子键、金属键或共价键比较。化学键本身越牢固，破坏化学键需要的能量就越高，熔沸点也就越高。而分子结构下存在着分子内作用力（Inter molecular force），这个力的强度不高，所以它的熔沸点较低。

2、Electrical conductivity（导电性）

物质的导电性通常是由游离电子（Delocalized electrons）所影响的。如果电离子可以自由移动那么通常意义下它具有导电性。分子（Molecular）和 巨型共价结构（Giant covalent）由于只是共享电子，不产生电离子，所以他们是绝缘体（Non-conductor）。巨型离子结构（Giant ionic）本身存在电离子，但是固体情况下无法自由移动，融化以后电离子即可自由移动。所以它是固体不导电，融化后导电（Non-conductor when solid; good when molten）。巨型金属结构（Giant metallic）本身就具有游离电子（Delocalized electrons），所以金属导电性在固体和融化状态下都很好（good when solid and when molten）。

3、Solubility in water（可溶性）

物质的可溶性实质上取决于是否会被电解，这一点在U2中我们会具体进一步学习。这里只需要记住巨型共价结构（Giant covalent）完全不溶于水。巨型金属结构（Giant metallic）和分子结构（Molecular ）不溶于水，除非和水发生反应才会溶于水。巨型离子结构（Giant ionic）溶于水，但是个别情况不溶于水，e.g. Agcl，AgbrBaSO4。

真题演练：

这道题就是考察结构和化学键是如何影响导电性和高熔点的。

Electrical conductivity:

• the electrons can flow (under a potential difference)

High melting temperature:

• strong force of attraction between the (positive) ions and electrons

在上面的表格和题目中，我们可以发现考试会要求考生进行分辨和解释，此类型的题目只要加强记忆，熟练掌握知识点便可稳稳拿分。同时，在U2 Topic7中我们会再次接触到水解和可溶性的知识点，会对U1可溶性的知识进一步解释和完善。

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