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A-Level化学:离子键的性质

来源:      浏览:      发布日期:2021-02-10 09:48

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在A-Level考试中,A-Level化学是常考科目之一,有很多关于化学元素方面的知识点,今天,锦秋名师张翰林将为大家带来离子键的性质,我们来一起看看。

离子键包含着阳离子(cation)和阴离子(anion),通过这两种离子的结合,我们就能得到一个新的化合物,这个化合物就被称为:离子化合物(Ionic compounds)。

结合一张图,我们来看一下这个过程是怎么形成的:

025.jpg

通过“×”和“·”来表达不同元素的最外层电子数以及它们反应前后的位置。那么,钠(Na)在过程中失去了一个最外层电子,而与此同时氯(Cl)获得了一个最外层电子。钠(Na)变成阳离子,氯(Cl)变成了阴离子,通过这个得失电子的过程,钠(Na)和氯(Cl)形成了新的离子化合物:氯化钠(NaCl)。

下面,我们来看一道例题加以说明:

Here is the equation for the formation of mangesium xoide:

2Mg(s)+O₂(g)→2MgO(s)

Draw a dot-and-cross diagram for the reaction.

那么这道题的正确解法如下

126.jpg

在解题过程中要注意几点。

1. Dot(点)and Cross(叉)要对应不同元素的最外层电子。

2. 生成的离子化合物中,每个元素要用中括号进行区分,同时右上角需要标上相对应的化合价。

仔细观察题中的方程式配平过后需要多少个反应物,产生了多少的生成物。答案中所画的元素数量和配平系数有关。

同学们还记得我们上次提到的离子化合物是巨型层级结构(Giant lattice)吗?这里带大家看一张结构图。

205.jpg

在图上我们可以清楚的看到,Na离子和Cl离子是非常的规律的排布的,而且他们形成了一层一层的结构,又因为离子化合物中拥有大量的层级结构。这才是它被称之为“Giant(因为大量)Lattice(因为层级)”的原因。

现在我们了解了什么是离子化合物,但是在肉眼观察不到的情况下,离子真的存在吗?那就用一个实验来观察一下离子是否存在。

首先我们需要明确,阳离子带正电荷(positive charge),阴离子带负电荷(negative charge)。这就代表了,这两种离子拥有电荷的一个基础特点:同性相斥,异性相吸。 

其次,在上次讲堂中提到过,离子化合物固态不导电,但是溶解或者融化变成液态以后就可以导电。这意味着,对液态的离子化合物通电,也许可以通过电荷的特点将不同的离子分开。

43.jpg

图中的试验,就被我们称之为电解(electrolysis)。在熔融状态下钠离子向负极靠拢得到电子生成金属钠,氯离子向正极靠拢失去电子生成氯气。

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