2021年夏季A-Level大考成绩已经公布，对于alevel成绩并不满意的小伙伴们，接下来可以重点开始准备重考、补录等，想重考的同学，考前必看这篇alevel化学真题解析，感受一下真题的解题思路。
2020年10月alevel化学U1考试部分真题解析
15.
a) 考察通过化合价判断redox
Ag: 0 —> +1 increase in o.s. Ag is oxidised
N: +5 —> +4 decrees in o.s. HNO3 is reduced
b)
i) 考察通过实验方式求enthalpy change，Q= mc△T , △H= -Q/n, c= n/V, 需要额外注意kJ到J，cm3到dm3的单位转化。
c= -mc△T/△H/V = -(50x4.18x5.2)/(36.1x103)/ (50x10-3) = 0.602 mol dm-3
ⅱ)考察stoichiometry, molar mass, concentration相关计算
c=n/V=m/M/V= 5.96/(107.9+79.9)/ (50x10-3) = 0.635 mol dm-3
ⅲ) 考察enthalpy change 和precipitation实验的误差分析
A: heat loss, Q recorded is less than actual value
B: solid produced is not dried, mass of solid is larger than actual value
2020年10月alevel化学U2考试部分真题解析
14.a) 考察CO2和Ca(OH)2的基础反应，状态符号占分
CO2(g)+Ca(OH)2(aq) —> CaCO3(s)+H2O(l)
b) 考察酸碱滴定计算
nHCl =0.05x 23.4x10-3 = 1.17x10-3 mol
nCa(OH)₂ : nHCl = 1:2
nCa(OH)₂ = 5.85x10-4 mol
mCa(OH)₂ = 5.85x10-4 x74.1 = 0.0433 g
[Ca(OH)₂] = m/V = 0.0433/ 25x10-3 = 1.73 g dm-3
c) 考察group II hydroxide 溶解度变化趋势
Mg(OH)2 is less soluble than Ca(OH)2,
so less amount of Mg(OH)2 in the solution, less acid is needed to get it neutralised, hence smaller titre.
2020年10月alevel化学U3考试部分真题解析
5. 滴定操作题
(a) 此处量度20cm3液体的仪器是一个固定答案：pipette and pipette filler。如果量度量更大的话则需measuring cylinder。
(b)判定指示剂颜色变化的题目重点是判断在滴定终点附近的酸碱度变化。以HCl为标准溶液滴定carbonate solution的话应是碱性变为中性，对于指示剂methyl orange来说应是yellow to orange。注意不要变为酸性条件下的red，变为酸性说明酸过量了。类似的还可能考到酚酞phenolphthalein和石蕊litmus的颜色变化。
(c) 取mean titre时的标准为选两个”concordant value”，即差值在0.2cm3内的数值，再做平均。从经验上来说一般个titre会作为rough titration。
因为此处M2CO3待测液有25cm3，所以如果是总量(250cm3)的话则需×10。
注意M2CO3将以1：2的比例与HCl反应，可以算出M的相对原子量23，为Na。
(a) 标准的”prepare salt form solution”的操作，即：
①evaporate until crystal appear
②filter to get crystal
③wash with cold solvent
④dry with filter paper
作为3分题第③点应该不算分。
2020年10月alevel化学U4考试部分真题解析
18.a)
ⅰ) 考察pH和Kw相关计算
[H+] = 10-pH = 10-1.125=7.5 x 10-2 mol dm-3
[OH-] = Kw / [H+]=1 x 10-14 / 7.5 x 10-2 = 1.33 x 10-13 mol dm-3
ⅱ) 考察pH相关计算。初始状态pH为1.125，体积为25cm3，可推算nH+，因为稀释前后n不变，所以稀释后的体积可由稀释后的[H+] 以及n求得。注意题目要求体积的增加量而不是总体积。
nH+ when pH = 1.125 is [H+] x V = 7.5 x 10-2 x 25 x 10-3 = 1.875 x 10-3 mol
[H+] when pH=1.5 is 10-1.5=3.16x10-2 mol dm-3
V = n / [H+] = 1.875 x 10-3 / 3.16 x 10-2 = 59.3 cm3
V added is 59.3 - 25 = 34.2 cm3
b)
ⅰ) 考察Brønsted-Lawry acid and base，以及conjugate pair
Conjugate pair 1: H2PO4-: acid; HPO42-: base
Conjugate pair 2: H2O: base; H3O+: acid
ⅱ) 考察多元弱酸dissociate第二步很难dissociate的原因
H+ produced surprise the dissociation of H2PO4-
pKa of H3PO4 is 2.1, but pKa of H2PO4- is 7.2 so H3PO4 is a stronger acid
c)
ⅰ) 考察Ka的表达式，注意H2O是液体，不需要被写入Ka表达式，另外原方程是H3O+而不是H+
Ka1 = [ H2PO4-] [H3O+]/ [H3PO4]
ⅱ) 考察pH和Ka1的相关计算
[H+] = 10-pH = 10-1.2 = 6.3 x 10-2 mol dm-3
Ka1 = [H2PO4-] [H3O+]/ [H3PO4]
= [H3O+]2/ [H3PO4] = (6.3 x 10-2) 2/ 0.5 = 7.96 x 10-3
Unit:mol dm-3
d) 考察buffer solution的工作原理，注意题目只需要分析加入OH-的情况
H2PO4- and HPO42- are present in large concentration
When small amount of OH- is added, it deprotonate H2PO4- and form HPO42-,
OH- + H2PO4- —> HPO42- + H2O
So concentration of [H2PO4-] and [HPO42-] do not change significantly
以上是2020年10月alevel化学部分真题的解析，更多alevel科目及考试等方面的信息，大家可以扫码关注锦秋A-Level进行了解！
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