A-level化学备考之练习例题集锦

对于很多初次接触A-Level化学的小伙伴来讲，在备考过程中难免会遇到各种各样的问题，如何能够规避呢？那就需要多加练习，尤其是真题和例题。下面，锦秋小编为大家整理了三道例题，供大家参考。

【例题1】取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为

A. 8.64克　　　　　B. 9.20克　　　　　　C. 9.00克　　　　D. 9.44克

解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去

n(e－) ＝ ×1 ＝ 0.46 mol，由电荷守恒知Mg和 Cu共需要结合0.46 mol OH－，因此有17.02g＝ x + 0.46 mol×17g/mol ，解得x ＝ 9.20g

答案：B

【例题2】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？

解析：Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数，依题意有

108n(Ag) + 64n(Cu) ＝14

n(Ag) + 2n(Cu) ＝ ×4 ＝ 0.2

解得n(Ag)＝ 0.1mol　　　　n(Cu)＝0.05mol

w(Ag) ＝ ×100％ ＝ 77.14％

w(Cu) ＝ 1－77.14％ ＝ 22.86％

答案：合金中w(Ag)为77.14％，w(Cu)为 22.86％。

【例题3】将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为

（已知NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH === NaNO3 +NaNO2 +H2O ）

A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2 生成时得到的电子，则NaNO2 为0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) ＝ n(NaNO2)+ n(NaNO3)，得NaNO3为0.2 mol。

答案：A

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